Zitat:
@wirthensohn
Mit Ethanol ist es - einfach gedacht - entsprechend genau umgekehrt. Durch die Erhöhung des Ethanol-Anteils sinkt der Energiegehalt des gesamten Treibstoffs, wodurch der Verbrauch steigt, gleichzeitig aber der CO2-Ausstoß je Liter E10 entsprechend geringer ausfällt - letztendlich dürften sich "sauberes" Superbenzin, E5 und E10 in der CO2-Produktion nicht viel nehmen.
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Die Frage ist also wieviel Energie wird pro erzeugtem kg CO2 geliefert?
Also: Energie(kwh)/CO2(kg) für Benzin und Ethanol
Benzin:
Energiedichte = 11,94kwh/kg
Dichte = 0,75kg/L
CO2 Produktion bei Verbrennung = 2,33kg/L
Ethanol C2H5OH (rein):
Energiedichte = läst sich über die Reaktionsgleichung berechnen
Dichte = 0,79kg/L
CO2 Produktion bei Verbrennung = läst sich über die Reaktionsgleichung berechnen
Gleichung:............C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O.... mit der jeweiligen
Molmasse:...............46..........96..........88 ........54......g/mol; entsteht bei der Verbrennung von
1L Ethanol:...........0,79......1,648......1,511....0 ,927.....kg, das währen 17,17mol pro Reaktionspartner. Um zu Reaktionsenergie zu ermitteln benötigt man die Standart
Bindungsenergie:...-278............0.....-393,8.....-242......kj/mol.
Für die Reaktionsenergie die Bindungsenergie der Edukte von den Produkten abziehen und mit der Mol Anzahl Multiplizieren:
(278kj/mol -(393,8kj/mol + 242kj/mol)) * 17.17mol = 21215,2kj ≙ 5,87kwh
Es entstehen also aus der Verbrenung von 1L Ethanol:
Energie: 5,87kwh
CO2: 1,51kg
H2O: 0,92kg !
Die Energie die bei der Emission von 1kg CO2 gewonnen wird:
Ethanol (1L):..5,87kwh/1,51kg = 3,88kwh/kg CO2
Benzin (1L):...8,96kwh/2,33kg = 3,84kwh/kg CO2
3,84 bei Benzin zu 3,88 bei Ethanol also fast dasselbe.
kapiert
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Wird E10 in den USA verkauft, wie sieht´s den dort mit freigaben für den X aus?
Gruß
Roland